高二化学反应的速度和限度知识点总结,化学反应速率新课如何引入

1、高二化学反应的速度和限度知识点总结

【学习目标】

1、通过实验认识化学反应的速率

2、通过实验认识化学反应的限度

3、了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用 【基础知识】 一、化学反应速率

1、定义 化学反应速率是表示反应进行 的物理量，通常用_ 表示。 计算公式 ；常用单位： 各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的化学计量系数比。

2、影响化学反应速率的因素 （1）内因：反应物的性质（主要） （2）外因：其他条件不变时 ①温度：温度升高，反应速率_ _ ②压强：对于有气体参加的反应，增加压强，反应速率_ _ ③浓度：增大反应物的浓度，反应速率_。

2、化学反应速率新课如何引入

化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值（减少值或增加值）来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有关。其中压力关系较小(气体反应除外），催化剂影响较大。可通过控制反应条件来控制反应速率以达到某些目的。 平均反应速率 化学反应速率定义为单位时间内反应物或生成物浓度的变化量的正值。称为平均反应速率，用 表示。对于生成物，随着反应的进行，生成物的浓度增加， ；对于反应物，随着反应的进行，反应物的浓度减少 平均反应速率 可以描述为单位时间内反应物A或B浓度的减少量的负值，或者生成物C或D的增加值，即。浓度常用mol/L为单位，时间单位有s、min、h。

3、化学反应的速率和限度知识点

化学反应的速率和限度知识

1、化学反应的速率 (1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。 计算公式： ①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min) ②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。 ③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。 ④重要规律： 速率比=方程式系数比 变化量比=方程式系数比 (2)影响化学反应速率的因素： 内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。 外因：①温度：升高温度，增大速率 ②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂) ③浓度：增加。