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人教版高中化学教案必修1全一册,新课标人教版高中语文必修一精品教案全集

人教版高中化学教案必修1全一册,新课标人教版高中语文必修一精品教案全集

席建

做女人挺好！

1年前

1、人教版高中化学教案必修1全一册

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3、化学必修一第三章知识点总结

化学必修一第三章知识点总结　　化学必修一第三章是关于金属及其化合物的知识。以下是我为大家精心整理的化学必修一第三章知识点总结，欢迎大家阅读。　　化学必修一第三章知识点总结　　

1、元素的存在形式有两种：游离态和化合态。　　(1)钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。　　(2)铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。　　

2、金属单质的用途：　　(1)利用钠元素的特征焰色(黄色)制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯;利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂;利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。　　(2)镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。　　(3)利用铝的良好导电性，做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉(白色涂料)。　　

3、金属化合物的用途：　　(1)过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂;氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂;氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。　　(2)氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的`实验仪器。　　(3)明矾做净水剂。　　

4、金属的分类：　　(1)根据冶金工业标准分类：铁(铬、锰)为黑色金属，其余金属(钠镁铝等)为有色金属。　　(2)根据密度分类：密度大于

4、5g/cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于

4、5g/cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。　　

5、氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。　　(1)氧化物(根据氧化物中非氧元素的种类)分为金属氧化物和非金属氧化物。　　(2)金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。　　(3)非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。　　(4)氧化物(根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐)分为成盐氧化物和不成盐氧化物(CO 、NO)。　　(5)成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。　　(6)酸性氧化物分为高价态的金属氧化物(Mn2O7)和非金属氧化物(CO2)。　　(7)碱性氧化物只能是金属氧化物(CaO)。　　(8)两性氧化物只能是金属氧化物(Al2O3 、ZnO)。　　

6、金属氢氧化物的分类：碱性氢氧化物和两性氢氧化物。　　

7、含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐。　　

8、酸根离子分为三类：　　(1)含金属元素的含氧酸根离子(AlO2- 、MnO4-)。　　(2)含非金属元素的含氧酸根离子(NO3-)。　　(3)含非金属元素的无氧酸根离子(Cl-)等。　　

9、阳离子分类：　　(1)金属阳离子(Na+)和非金属阳离子(H+ 、NH4+)。　　+(2)阳离子分单一价态阳离子(Na)和变价态阳离子(Fe2+ 、Fe3+)，单一价态的阳离子和最　　高价态的阳离子只有氧化性，氧化性顺序：Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ ;较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性，遇到强氧化剂呈还原性，遇到强还原剂呈氧化性。　　

10、温度不同产物不同的化学方程式：　　4Na+O2=2Na2O ; 2Na+O2=Na2O2 　　

11、量不同产物不同的化学方程式：　　CO2 + NaOH = NaHCO3 CO2+2NaOH =Na2CO3 + H2O 　　Na2CO3 +HCl =NaHCO3+NaCl Na2CO3 +2HCl=2NaCl + H2O+CO2↑ NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+ 2H2O 　　Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4 　　Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O 　　2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4 KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4↓+KAlO2 　　

12、物质既能跟强酸反应又能跟强碱反应的的化学方程式：　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑ 　　Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O 　　Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 　　NaHCO3+ NaOH= Na2CO3 + H2O NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O+CO2↑ 　　

13、相互转化的化学方程式　　氧化还原反应实例：除去氯化铁中的氯化亚铁： 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 　　氧化还原反应实例：除去氯化亚铁中的氯化铁： 2FeCl3+Fe=3FeCl2 　　酸碱性实例：除去碳酸氢钠中的碳酸钠： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 　　酸碱性实例：除去碳酸钠中的碳酸氢钠： NaHCO3 +NaOH = Na2CO3 + H2O 2NaHCO3= Na2CO3+CO2 ↑+H2O 　　

14、酸碱性强弱区别的化学方程式　　硫酸铝溶液中滴入过量的强碱溶液不再有沉淀：　　Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O 　　离子方程式：Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O 　　硫酸铝溶液中滴入过量的弱碱氨水溶液始终有沉淀： Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4 　　离子方程式：Al3+ +3 NH3·H2O =Al(OH)3 ↓+3NH4+ 　　

15、互滴法鉴别无色试剂的实验组：碳酸钠溶液和盐酸，硫酸铝溶液和强碱，偏酸盐溶液和强酸　　***.fe2+的检验：　　①取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，先产生白色沉淀，过一会沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色，说明溶液中有Fe2+ 。　　④发生氧化还原反应的离子：S2-、I-;2

1、与Al3+不能共存的离子有：;①发生复分解反应的离子：OH-;2

2、与H+不能共存的离子有：;①发生复分解反应产生气体的离子：CO32-、HC;②发生复分解反应产生沉淀的离子：AlO2-、[S;③发生复分解反应没有任何现象的离子：OH-、F-;2

3、与OH-不能共存的离子有：;①发生复分解反应产生气体的离子：NH 　　④发生氧化还原反应的离子：S2- 、I- 。　　2

1、与Al3+不能共存的离子有：　　①发生复分解反应的离子：OH- 。②发生络合反应的离子：F- 。③发生双水解反应的离子：CO32- 、HCO3- 、S2- 、AlO2- 。　　2

2、与H+不能共存的离子有：　　①发生复分解反应产生气体的离子：CO32- 、HCO3- 、(S2- 、HS- 、S2O32- )。　　②发生复分解反应产生沉淀的离子：AlO2- 、[SiO32- 、C6H5O- (石炭酸根)]。　　③发生复分解反应没有任何现象的离子： OH- 、F- 、ClO- 、(PO43- 、HPO42- 、H2PO4- 、CH3COO- 、HC2O4- 、C2O42- )。　　2

3、与OH-不能共存的离子有：　　①发生复分解反应产生气体的离子：NH4+ 。　　②发生复分解反应产生沉淀的离子：金属活动顺序表中镁以后的离子：Mg2+ 、 Al3+ 、Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Ag+ 。　　③发生复分解反应没有任何现象的离子： H+ 、HCO3- 、(HS- 、HSO3- 、HPO42- 、H2PO4- 、HC2O4- )。　　2

4、易失电子的物质除了金属外，还含有强还原性的物质：H2S 、K2S 、HI 、KI。　　2

5、原子的最外层只有1个电子的元素有：　　(1)H 。(2)Na、 K 、Rb 、Cs 。(3)Cu 、Ag 、Au 。　　②取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液马上变成血红色，说明溶液中有Fe2+ 。　　***.fe3+的检验：　　①取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，产生红褐色沉淀，说明溶液中有Fe3+ 。 ②取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，溶液马上变成血红色，说明溶液中有Fe3+ 。　　

18、指示剂颜色变化：　　①在盛有水的试管里，加入过氧化钠，然后滴入指示剂：酚酞先变红后褪色(紫色石蕊先变蓝后褪色)。　　②在盛有水的试管里，加入碳酸钠，然后滴入指示剂：酚酞变红(紫色石蕊变蓝)。　　③在盛有水的试管里，加入碳酸氢钠，然后滴入指示剂：酚酞变红(紫色石蕊变蓝)。　　

19、氯化铁溶液可以止血，氯化铁溶液可以用来腐蚀电路板，饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制备氢氧化铁胶体，铝化铁溶液蒸干得到氢氧化铁，灼烧得到氧化铁。　　20.与Fe3+不能共存的离子有：　　①发生复分解反应的离子：OH- 。②发生络合反应的离子：SCN- 。③发生双水解反应的离子：CO32- 、HCO3- 。 ;。

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5、高中化学专题氨气和铵盐教案新人教版必修1【2019-2020学年度】

去百度文库，查看完整内容> 内容来自用户:郑国良高中化学专题氨气和铵盐教案新人教版必修1【2019-2020学年度】编辑：__________________ 时间：__________________ 氨气和铵盐课程标准描述｜了解氨气，铵盐的物理，化学性质。｜考试大纲描述｜了解氨气，铵盐的物理，化学性质｜教材内容分析｜本部分是在氮气的基础上继续学习氨气和铵盐｜学生分析｜了解氨气，铵盐的物理，化学性质｜学习目标｜了解氨气，铵盐的物理，化学性质｜重点｜与氨气，铵盐有关的实验题｜难点｜相关实验题｜教学过程｜教师活动｜学生活动｜设计意图（备注）｜导｜本节课我们一起学习一下本部分内容｜学生先完成回顾旧知，之后认真听讲｜引出本节课的内容｜思｜老师巡查指导，并点评｜学生阅读课本后，填写导学案中的“基础感知”。然后请同学起立回答，回答完，老师进行点评｜通过预习，让学生充分的思考。｜议｜学生小组讨论，完成导学提纲中的“探究新知”｜对于不太明白的地方，小组讨论来解决｜展｜请学生起立回答问题探究｜学生展示自己的成果｜充分发挥学生的主观能动性，积极的展现自己的成果｜评｜氨气的物理性质，化学性质，实验室制法。｜喷泉实验。｜铵盐的物理性质，化学性质｜学生认真听并做笔记｜针对本节课的内容，老师进行及时的归纳，让知识更加的系统化。｜检｜学生完成导学提纲中的“检测新知”｜学生独立完成｜检测当堂课的听课情况｜教学反思｜教学后完成｜。